Kristaller kan kategoriseras utifrån sina fysiska och kemiska egenskaper eller av de sju kristallsystemen och de två typerna av gitter . De sju kristallsystem baseras på formen : triklinisk , monoklinisk , ortorombiska , tetragonal , trigonal , hexagonal och kubisk . De två gitter system bygger på geometri : primitiva och icke – primitiv . De fyra typer av kristaller som undersökts är baserade på fysikaliska och kemiska egenskaper : kovalent , metalliskt , joniska och molekylära . Kovalenta
Kovalenta kristallerna hålls samman av kovalenta bindningar ; atomerna i kristall dela elektroner . De delade elektronerna dras till kärnorna från båda atomerna på obligationsmarknaden och att attraktionen övervinner repulsion av de båda kärnorna . Den kovalenta bindningen är mycket stark och gör kristallen mycket stabil. Diamanter , grafit och kvarts är exempel på kovalenta kristaller
Metalliska
Metalliska obligationer håller metalliska kristaller tillsammans . ; de enskilda atomerna bildar en gitterstruktur och elektronerna i atomerna på de yttre ytorna av gitter strömma fritt runt gittret. Denna delning av elektroner över hela ytan kan ses som en icke – lokaliserad form av kovalent bindning . Som förväntat med fritt rörliga elektroner på ytan , metalliska kristaller är bra ledare av elektricitet och värme . De är glänsande, mycket hårt och har höga smältpunkter. De är formbara och segjärn , speciellt vid förhöjda temperaturer. Kvicksilver , koppar och järn är exempel på metalliska kristaller
Ionic
joniska bindningar håller joniska kristaller tillsammans . ; atomerna har förlorat eller vunnit en elektron och så bär en netto elektrisk laddning. Dessa laddade partiklar kallas joner. De positivt laddade joner attraheras till de negativt laddade joner och detta bildar jonbindning . Joniska kristaller är hårda och spröda med en hög smältpunkt. I flytande form eller i lösning de är elektriska ledare . Tabell salt (NaCl) och kaliumhydroxid ( KOH) är exempel på joniska kristaller.
Molecular
Molecular kristallerna hålls samman av van der Waals krafter eller genom vätebindning . Van der Waals-krafter är de attraktiva krafterna mellan molekyler och de är mycket svagare än de attraktiva krafterna mellan atomer. Vätebindning beror på interaktionen av en väteatom med en negativ jon. Som kan förväntas från denna svagare bindning, molekylkristallerhar låga smält-och kokpunkter, och de är mycket instabila. Socker , is och torris , vilket är bara frusen koldioxid ger exempel på molekylära kristaller . Addera