Om du är ny till kemi , skulle det periodiska systemet bara ser ut som en lista av element . I själva verket är läget för varje grundämne på bordet förmedlar en stor mängd information . Den periodiska systemet har flera olika trender som du kan använda för att göra kvalitativa jämförelser mellan olika element . Användbara som dessa trender är , naturligtvis , bör du alltid komma ihåg att de är bara allmänna trender , så att du inte kan använda dem för att göra kvantitativa förutsägelser , bara kvalitativa sådana. Valence Shell Elektroner
Det är ofta viktigt att veta hur många valenselektroner – elektroner tillgängliga för att bilda bindningar . Du kan räkna ut hur många valenselektroner ett element har genom att räkna kolumner med början från vänster . Om du tittar på natrium , till exempel, skulle du sluta det har en valenselektron eftersom det är i kolumnen längst till vänster . Krom , däremot , är i kolumn 6 . För att nå det med början från vänster måste man räkna sex kolumner över , så att krom har 6 valenselektroner . Om elementet är i p – blocket ( grupperna 13-17) , bortse från d – blocket (grupper 3-12 ) när man räknar kolumner . Om du tittar på arsenik , till exempel, skulle du börja räkna från kolumn 1 och hoppa över d – blocket , kolumnerna från skandium genom zink . Räkna på det här sättet kommer att ge dig en totalt fem kolumner över från vänster , vilket innebär att arsenik har fem valenselektroner .
Elektronegativitet & Storlek
När du korsar tabellen från vänster till höger eller nerifrån och upp , det elektronegativitet eller elektron dragkraft av elementen tenderar att öka . Den minst elektronegativa elementen är i det nedre vänstra hörnet av bordet , medan den mest elektronegativa elementen är i det övre högra hörnet . Vid jämförelse av fluor och selen, till exempel, skulle man sluta sig till att fluor är mer elektronegativ , eftersom det ligger längre upp och till höger . Storleken eller atomradie av elementen , å andra sidan, fungerar på exakt motsatt sätt. När du går över bordet från vänster till höger eller nerifrån och upp , elementen tenderar att växa successivt mindre . Jod , till exempel, ligger nära botten på en kolonn och har ett atomradie140 picometers ( trillionths dels meter) , medan fluor överst i samma kolumn har ett atomradie60 picometers – mindre än hälften så stor .
nukleofilicitet
nukleofilicitet mäter ett kemiskt ämne tendens att donera elektronpar till elektronfattigamolekyler eller grupper . Här finns det två olika trender . När du går ner en kolumn , nukleofilicitet ökar . Jod , till exempel, är en bättre nukleofil än fluor, medan svavel är en bättre nukleofil än syre. I raderna däremot nukleofilicitet ökar när du går från höger till vänster . En negativt laddad kolatom , till exempel, är en mycket bättre nukleofil än en negativt laddad fluoratom. Det är viktigt att notera dock att en atom eller grupp med en uppenbar negativ laddning i allmänhet kommer att bli en bättre nukleofil än en atom eller grupp med någon nettoladdning .
Polariserbarhet och Basicitet
polariserbarheten mäter den lätthet med vilken elektronmolnrunt en atom kan förvrängas genom interaktioner med andra atomer eller molekyler . Polariserbarheten är starkt korrelerad med storleken , så det tenderar att öka när du går från höger till vänster och uppifrån och ned . Basicitet mäter tendensen hos en atom eller molekyl för att plocka upp vätejoner. Här trenden är lite annorlunda . Basicitet ökar går från höger till vänster och botten till toppen . Fluor , till exempel, är mycket mer grundläggande än brom men mycket mindre så än kol . Denna utveckling förklarar varför saltsyra och bromvätesyraär mycket surare än fluorvätesyra , medan metan är inte sur alls . Addera