En punkt diagram , även kallad Lewis punktdiagrammet, är ett sätt att kartlägga hur många elektroner ett element har i sin yttersta skalet. Diagrammet består av elementets symbol och mellan en och åtta punkter runt symbolen för att ange hur många elektroner finns i elementets yttre elektronskal. Kartläggning It Out
För att rita en prick diagram , måste du veta vilket element du diagram . Till exempel, om du kartlägga kol , måste du först bestämma hur många elektroner elementet har . Ett element är atomnummer avgör hur många protoner och elektroner ett element besitter . Kol har sex elektroner. Den första elektronskal kan endast ha två elektroner , så detta innebär att fyra elektroner är kvar i det yttre elektronskalet . För att kartlägga punktdiagram, skriver symbolen för kol ( bokstaven ” C ” ) och placera fyra punkter runt symbolen , en på varje sida .
Yttre Elektroner och det periodiska systemet
om elementen är på det periodiska systemet avgör hur många elektroner elementet innehåller i sin yttre skal . Till exempel kommer elementen i Grupp 2 ( kallas alkaliska jordmetaller) alltid har två elektroner i det yttre skalet , så att det skulle finnas två prickar i diagrammet. De delar i grupp 13 har tre elektroner i det yttre skalet och därför tre , prickar i punktdiagrammet. Addera mer än fyra Elektroner
När du komma till grupp 15 , kommer det att finnas mer än fyra elektroner i det yttre skalet. Till exempel är syre i gruppen 16 och har därför sex yttre elektroner . För diagram här , lägger du en prick på varje sida av elementet symbol och dubbla upp som behövs då. Varje ” sida ” bara kan hålla upp till två punkter . Två sidor av syre skulle ha två prickar och två sidor skulle få en prick . Sidorna med en prick indikerar att syre kommer att ha två elektroner som en kovalent bindning .
Kovalenta bindningar och Dot diagram
En kovalent bindning är att dela yttre skalet elektroner mellan två atomer. Till exempel , vatten ( symboliserad som H2O) har två enkel kovalenta bindningar mellan molekylerna. De två vätemolekyler har vardera en elektron i deras yttre skal för att dela , medan syremolekylen har två elektroner i sitt yttre skal . De två fria elektroner i vätemolekylernabinder med de två elektronerna i syremolekylen , vilket ger vattenmolekylen sin böjda form . Addera