? Kemister använder mol att hålla reda på de relativa mängderna av kemikalier som kombinerar som reaktanter bildas som produkter i en reaktion . Genom att göra så kan de lätt beräkna det optimala förhållandet , i vilken kemikalier skall blandas , för att säkerställa att det inte finns något avfall. Molförhållanden är ett sätt att använda information om en kemisk reaktion så att du blandar kemikalier i rätt proportioner . The Mole
mullvad är det officiella metersystemet enhet kemisk kvantitet. Den står för en viss , mycket stort antal atomer eller molekyler : 6,02 x 10 ^ 23 och ibland även känd som Avogadros tal . Molförhållandet är användbart eftersom de kvantiteter av atomer eller molekyler som är involverade i kemiska reaktioner är typiskt stora och skulle vara svårt att hålla reda på. Till exempel , bara 12 gram kol innehåller en mol atomer . Eftersom födelsemärken är proportionella mot atomer eller molekyler , kemister ofta använda dem för att hålla reda på kemiska storheter.
Reaktion ekvationer
Ekvationen för en kemisk reaktion är en skriftlig sammanfattning av denna särskilda reaktion. Den innehåller en stor mängd information . Den visar vilka kemikalier reagerar och vilka produkter som bildas som ett resultat . Exempelvis är förbränningsreaktionen av metan med syre för att bilda koldioxid och vatten skrivet som CH4 + O2 – & gt; CO2 + H2O . En balanserad ekvation visar också de exakta proportioner där kemikalierna reagerar eller bildas . Addera Balanced Reactions
I en kemisk reaktion , är atomer omarrangerade , men inte skapas eller förstöras . Detta innebär atomerna som går in i reaktions , på vänster sida av ekvationen , måste vara lika atomerna går ut på höger sida som produkter . En ekvation som har numeriska koefficienter läggs så de kvantiteter atomer av varje element är lika på vardera sidan är känd som en balanserad ekvation. Exemplet Ekvationen kan balanseras genom att skriva det som CH4 + 2O2 – & gt ; CO2 + 2H2O .
Molförhållanden
När du har en balanserad ekvation , molförhållandena är helt enkelt förhållandet mellan de olika numeriska koefficienterna reaktanterna eller produkterna . Exempelvis är molförhållandet mellan metan och syre 1 : 2 . Detta talar om att du behöver dubbelt så många mol syre som mol metan att helt reagera båda dessa kemikalier. Molförhållandena kan också hjälpa dig att förutsäga mängden produkt . Molförhållandet mellan metan och koldioxid är 1 : 1 , så att du kan förutsäga att bränna en mol metan kommer att producera en mol CO2 Addera
.