Natriumhypoklorit är en frätande oxidationsmedel , kunna bränna hud och ögon när i koncentrerad form . Det används för att desinficera avloppsvatten , för att lösa upp vävnad under rotfyllningar , desinficera och ta bort fläckar . Vanligt namn
Natriumhypoklorit är den aktiva kemikalien i blekmedel . Denna kemiska förening späds till en 3-6 procentig lösning för blekmedel. Bleach används för att bleka tvätt , behandla avloppsvatten och desinficera mat beredningsytor.
Historia
Den första omgången av natriumhypoklorit gjordes var i Javelle , Frankrike , år 1789 , av Claude Louis Berthollet . Det gjordes genom att klorgas genom en natrium carbonite lösning , vilket ineffektivt producerat en svag lösning av natriumhypoklorit . Berthollet kallade det Javell Vatten , eller ” Eau de Javelle . ” Addera Kemisk struktur
Natriumhypoklorit bildas när klor får passera genom en lösning av kallt vatten (under 40 grader Celsius ) och natriumhydroxid . Biprodukten av denna kemiska reaktion är natriumklorid (koksalt) . Den kemiska formeln är NaClO3 , vilket indikerar natrium ( Na ) , klor ( Cl ) och tre syreatomer ( O3 ) .
Kemiska egenskaper
Outspädd natriumhypoklorit är en vitt, fast ämne , som har en massa på 74,442 gram per mol , en densitet av 1.11 gram per centimeter i kubik , en smältpunkt på 18 grader och en vattenlöslighet på 29,3 gram per 100 milliliter vid 0 grader Celsius .
Förvaring
Natriumhypoklorit är en instabil salt som bryts ned i närvaro av ljus , värme , koppar , kobolt , nickel och helst ekologiskt . Därför är en polyeten /glasfiberarmerad plast förvaringstankpå 60 grader Fahrenheit den optimala miljön för lagring av denna lösning . Addera