Den periodiska diagrammet , även känd som det periodiska systemet , visar alla de olika faktorer som är kända för forskarna. Ryska kemisten Dmitri Mendelejev kom upp med den grundläggande layouten av det periodiska diagrammet 1869. I diagrammet , elementen är ordnade efter deras atomnummer , och element med liknande egenskaper placeras tillsammans . Mendeleevs diagrammet var så noggrann att han kunde förutsäga kemiska egenskaper element som inte hade upptäckts vid den tidpunkten . Instruktioner
1 Ju mer du vet om atomer , desto mer kommer du att förstå det periodiska diagrammet .
Förstå hur atomerna är uppbyggda innan du börjar titta på den periodiska diagram. Varje atom består av små partiklar som kallas protoner, neutroner och elektroner. Enkelt uttryckt innehåller atomen en kärna , som består av protoner och neutroner , omgiven av elektroner som kretsar runt den i en serie av ringar som kallas snäckor , liknande hur planeterna i vårt solsystem bana runt solen. Olika faktorer har olika antal protoner, neutroner och elektroner inom dem . Köpa 2
Titta på hur den periodiska diagrammet är konstruerat av massor av enskilda rutor . Varje ruta representerar en viss del och innehåller viss information om det. Numret högst upp på torget är elementets atomnummer, som talar om hur många protoner finns i varje atom . Numret längst ned på torget anger dess atommassa , som talar om hur många protoner och neutroner är i varje atom . Varje ruta berättar också elementets namn och dess symbol , som består av en eller två bokstäver som representerar elementet på alla språk.
3
Leta efter tal skrivna runt utsidan av bordet . Dessa börjar i övre vänstra nära vätgas . Du ser 18 vertikala kolumner och sju horisontella rader . Forskarna hänvisar till de vertikala kolumner som grupper och de horisontella rader som perioder .
4 Noble gas neon , ofta i färgade elektriska lampor , är ett vanligt exempel på en ädelgas .
Titta noga på vertikal kolumn , eller en grupp , längst till höger för att förstå varför elementen är grupperade som de är . Grupp 18 består av ädelgaser , som är grupperade tillsammans eftersom de har många gemensamma egenskaper , varav en är att de inte reagerar lätt med andra ämnen . De flesta delarna är stabila , och därför troligen inte att reagera med andra ämnen , när de har åtta elektroner i sitt yttre skal . De atomnumren för de ädelgaser berätta hur många elektroner de har. Neon, till exempel, har ett atomnummer av 10 , vilket betyder att den har två elektroner i sitt inre skal och åtta i det yttre skalet.
5
Titta på de horisontella rader, eller perioder , som visas i periodiska systemet. Varje rad visar att elementen i det har liknande egenskaper, såsom hur väl de leda elektricitet .
6
Din periodiska diagrammet kan visa elementen i tre olika färger . Dessa färger indikerar elementens metalliska egenskaper. Totalt 17 element på höger i diagrammet , inklusive ädelgaser , utgör de icke-metaller . Sju faktorer vid sidan av dessa , bland annat kisel och arsenik , är metalloida elementen och resten av elementen är klassificerade som metaller . Addera