En atom består av en positivt laddad kärna omgiven av ett moln av negativt laddade elektroner . Det periodiska systemet är en karta av delar som var och en har ett unikt antal protoner ( atomnummer ) . Eftersom atomnumret ökar , så ökar antalet elektroner ; denna proportionalitet inträffar i syfte att upprätthålla elektrisk neutralitet . Elektroner som omger cellkärnan sitter specifikt definierad ” skal ” och elektronskal konfigurationen är av betydelse för de kemiska egenskaperna hos en atom . Instruktioner
1
Skriv ned den första skalet av elektronkonfigurationenmed hjälp av standard kemisk notation . De elektronskal är märkta 1 , 2 , 3 och så vidare. Varje skal har ett antal underskalen, och den vanligaste av dessa märkta s , s och d . Varje underskaletrymmer bara ett visst antal elektroner . S underskalkan hålla 2 elektroner , p underskalrymmer 6 elektroner , och d underskalrymmer 10 elektroner . Exempelvis har litiumatomnummer3 , och har därför tre elektroner. Konfigurationen av första skalet skrivs som 1S2 , vilket tyder på att det finns två elektroner i 1s underskalet. Köpa 2
Skriv ned hela elektronkonfigurationenmed standard kemisk notation . Efter exempel finns det ytterligare en elektron som måste placeras , och nästa underskaletär 2s . Därför är den kompletta elektronkonfiguration 1S2 2S1 , vilket tyder på att det finns två elektroner i 1s underskaloch en elektron i 2s underskalet.
3
Skriv ner elektronkonfiguration med användning av pilar. Pilar som pekar upp och ned representerar en egenskap hos elektroner kallas spinn . Spin kan tänkas vara en liten magnetfält som elektroner besitter . Magnetfältet kan peka antingen uppåt eller nedåt. Elektroner läggs till skal i spinn – up och spinn – ner par. Efter exempel kan den kemiska konfigurationen av litium skrivas som följande : . . 1s UPP NER 2s UPP
” UP ” och ” DOWN ” står upp och ner pilarna , respektive