Kemister beskriver ofta lösningar där ett ämne , som kallas löst ämne , löses i en annan substans , känd som lösningsmedel . Molaritet avser koncentrationen av dessa lösningar (dvs. hur många mol av löst ämne som löses i en liter lösning ) . En mol är lika med 6,023 x 10 ^ 23 . Därför, om du lösa upp 6,023 x 10 ^ 23 glukosmolekyler i en liter lösning , har du en molar lösning . Om du lösa upp en mol natriumklorid i en liter lösning , är det också en en -molar lösning . Emellertid är osmolariteten av de två lösningarna inte samma eftersom natriumklorid separerar i en mol av natriumjoner och en mol av klorjoner , medan glukos gör not.Things Du behöver
Laboratory skala
Graderad cylinder
Visa fler Instruktioner
1
Bestäm molmassa lösningsmedel . Detta är helt enkelt summan av atomvikter av samtliga av sina atomer . För en natriumkloridlösning , är vikten ca 58,4 . För glukos , är molmassan cirka 180,2 .
2
Fördela massan av löst ämne med molmassan för att avgöra hur många mol löst ämne som du har. Till exempel , 100 g natriumklorid motsvarar 100/58.4 , eller ungefär 1,71 mol . Etthundra gram glukos motsvarar 100/180.2 , eller cirka 0,555 mol . Addera 3
Dividera antalet mol av löst ämne genom att den totala volymen av lösningen att beräkna molaritet . Till exempel, om du Upplös 100 g natriumklorid och den slutliga volymen av lösningen är 1,2 liter , 100 gram natriumklorid lika med 1.71 mol . Dividera detta med volymen av lösningen ger 1,71 /1,2 = 1.425 . Det är en 1,425 molar lösning , uttryckt som 1,425 M natriumklorid.
4
Multiplicera molaritet med antalet moler erhållen genom upplösning av en mol av löst ämne . Resultatet är osmolariteten hos lösningen . För icke- joniska lösta ämnen , såsom glukos, en mol av löst ämne ger vanligen en mol av lösta partiklar. Osmolariteten är samma som molariteten . En mol natriumklorid, å andra sidan , producerar en mol av Na +-joner och en mol av Cl- joner. Multiplicera molaritet med två för att beräkna osmolaritet . Vissa joniska föreningar producerar tre eller fler partiklar när den löses . CaCl2 , till exempel, ger en mol av Ca + +-joner och två mol av Cl- joner. Multiplicera molaritet av en CaCl2 -lösning med tre för att beräkna dess osmolaritet . Addera