? På den mest grundläggande nivån är varje fysisk sak i tillvaron består av atomer . Dessa atomer bildar sedan i molekyler, vilka består av två eller flera atomer . I allmänhet är dessa molekyler är bundna genom utbyte av elektroner — laddade partiklar som upptar utrymmet runt atom kärna negativt . Det finns tre grundläggande typer av kemiska bindningar som kan bildas mellan atomer , beroende på vilka atomer som är bundna . Valence Elektroner
De tre vanligaste typerna av kemiska bindningar som bildas mellan atomerna är beroende av utbyte av elektroner . De specifika elektroner som används i bindning är de som finns i den yttersta vidden av en atom , där dragning av kärnan är svagast . Även i fallet med enkla atomer som väte , där det bara finns en elektron närvarande är det dessa valenselektroner som gör kemiska bindningar möjligt för mer komplexa atomer och molekyler , där ett överflöd av valenselektroner hjälper hålla ett antal atomer tillsammans . < Br >
kovalenta bindningar
Kovalenta bindningar bildas när atomer delar ett par av elektroner . Medan elektronerna inte fullständigt dras bort från den ursprungliga atom kärna mot den andra , bildar den delning en balans av attraktion och repulsion , som binder de atomer till varandra. I sin enklaste form , använder en kovalent bindning en elektron från varje atom i bindningen för att skapa en stabil balans. Kovalent bindning skapar en variation av kemisk attraktion, såsom pi- bindningar och sigma- bindningar , som är den starkaste typ av kovalenta bindningar. Kovalenta bindningar existerar mellan atomer av liknande elektronegativitet .
Jonbindningar
joniska bindningar uppstår när en atom får en elektron från en annan atom . Denna form av bindning förvandlar varje atom till en jon — en atom med antingen en negativ eller positiv laddning , som orsakas av en obalans i antalet elektroner som protoner . Atomen som donerar elektronen blir en positivt laddad jon ( katjon ), medan en som mottar den elektron blir ett negativt laddat en ( anjon ) . Dessa atomer har en stor skillnad i elektronegativitet , som lockar de band till varandra , eftersom varje atom med en balans .
Metallic Bonds
Den tredje vanligaste typen av bindning metallisk bindning, sker oftast i metaller som koppar och järn. Metaller av en viss typ har ett visst arrangemang av varje atom i molekylerna. Detta arrangemang gör valenselektronerför att flytta mellan olika atomer som finns i metall , dras mellan den positiva laddningen av varje atom kärna . Atomerna är sedan hålls samman tätt genom massan utbyte av elektroner , vilket leder till täta och hårda struktur av metall . Addera